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標題
酸鹼反應與鹽類
問題
在做實驗時老師說為什麼酸鹼中和的鹽不能吃我真的很好奇ㄟ為什麼??
最佳解答
當酸與鹼相遇時發生的化學反應，叫做中和。 酸和鹼的水溶液加在一起，反應後產生鹽類和水的變化，並同時放出熱量，稱為酸鹼中和。 通式：酸＋鹼→鹽＋水＋熱量 例： (1)HCl＋NaOH→NaCl＋H2O (2)2CH3COOH＋Ca(OH)2→Ca(CH3COO)2＋2H2O 酸鹼中和的原理：酸中的H+與鹼中的OH–作用，生成水分子。 (1) 酸鹼中和的離子反應式：H+＋OH–→H2O 例： 鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中和反應後，生成氯化鈉溶液，其反應式如下： H+(酸)＋Cl–＋Na+＋OH–(鹼)→H2O＋Na+＋Cl– 上式中Na+與Cl–均不發生變化，而存在於水中，左右箭號左右兩側相同的物質，可互相抵消故中和反應的離子式可寫為： H+＋OH–→H2O (2) 酸鹼中和時，酸中的氫離子和鹼中的氫氧離子與等莫耳數互相作用，結合成水 。 H+ ＋ OH– → H2O 酸鹼中和反應中鹽類的生成 酸鹼中和時，酸中的負離子與鹼中的正離子仍然存在溶液中，若將溶液蒸乾後，正負離子兩者結合成鹽類晶體。 例： (1)鹽酸與氫氧化鈉中和時，若把水分蒸乾，就得氯化鈉晶體。 Na+＋Cl–→ NaCl (2)醋酸與氫氧化鈉中和時，將溶液蒸乾，可得醋酸鈣晶體。 2CH3COO–＋Ca+→Ca(CH3COO)2 中和時相伴發生的現象： (1)放出熱量，溫度上升。 (2)中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性。 (3)中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能導電。 (第一種解釋)酸鹼中和可以得到鹽類（酸+鹼→水+鹽） 屬於放熱反應 舉例： 石油、煤油燃燒後的硫氧化物或氮氧化物在大氣中反應身成硫酸、硝酸、使雨水酸性增加，成為酸雨。因此農民於稻子收割後，火燒稻草所產生的灰燼中含有碳酸鉀，碳酸鉀成鹼性，可中和土壤因酸雨造成的酸化現象 (第二種解釋)當酸與鹼作用，產生鹽和水，並放熱的反應，稱為『酸鹼中和』。 通式：酸＋鹼→鹽＋水 ｅｘ： （１）ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 鹽酸＋氫氧化鈉→氯化鈉＋水 酸鹼發生中和反應時，實際上參加化學反應的離子為酸中的Ｈ＋與鹼中的ＯＨ－，兩者反應生成水分子。 離子方程式：（Ｈ＋）＋（ＯＨ－）→Ｈ２Ｏ １）酸鹼中和時，酸中的正離子與鹼中的負離子能存在溶液中，處於解離狀態 ，待蒸乾溶液後，正負離子結合成鹽類析出。 ２）酸鹼中和為放熱反應，使溶液的溫度升高。 ３）酸鹼中和產生的鹽類可能發生水解而呈現不同的酸鹼性。亦即，酸鹼中和後產生的鹽類水溶液不一定呈中性。 ＥＸ：氯化鈉（ＮａＣｌ）呈中性、碳酸鉀（ＫＣＯ３）溶液呈鹼性、硫酸鈉（ＣａＳＯ４）溶液呈酸性。 生活中有哪些酸鹼中和的例子 （1）胃酸過多的人可以吃蘇打片、蘇打餅干、胃乳、胃散等鹼性食品。 （2）被蚊蟲叮咬，用鹼性溶液或用肥皂水消腫，因為昆蟲唾液含酸性物質。 （3）蔬果多為鹼性食品，肉飯等為酸性食品，我們該吃均衡的食物（不要偏食）。 （4）實驗室中的酸鹼溶液應中和之後再傾倒。 （5）過酸的土壤可用鹼性的植物或灰分去中和，植物才長得好。 所以~~~~要看是哪一種 並不衣錠都是可以吃的
其他答案
國中時老師也是這樣交代耶，我猜有兩個原因：1.酸鹼中和後，液體(或鹽類)多少還是帶酸性或鹼性。你可以用pH值測試機測量一下(石蕊試紙顏色太相近，只能估計大概)。多少都會偏酸或偏鹼性。實驗很難完美無誤差，一定會與理論值有所出入。造成誤差原因，可能原料的濃度不準、量杯不準...2.鹽有分食用級與非食用級。鹽酸與氫氧化鈉都是工業用等級，製作出來的怕有雜質存在。所以通常都不會直接吃，工業級食鹽都會經過加工處理、純化後才變成食用級食鹽。2009-05-0412:42:08補充：我指的不是說食用級食鹽都是酸鹼中和來的喔！食用級食鹽大部分是海水蒸餾處理後而得，我將它簡單分類就是，尚未製成食用食鹽之前，都稱工業級食鹽。參考資料：自己要看是什麼酸+什麼鹼吧!像是氫氧化鈉+鹽酸會產生水+氯化鈉氯化鈉就是食鹽可以吃阿參考資料：我
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